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viernes, 17 de abril de 2015

SALES: Clase 17 de abril.


Buenos dia. Chicos. Deberan subir como comentario su tarea de sales, tipos de sales y nomenclatura. Puede ser en mapa conceptual.

Ingresar a los siguientes links y resolver los ejercicios:

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/compuestos/tp02_combinaciones.php

http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/sales.htm

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25 comentarios:

  1. Unknown18 de abril de 2015 a las 21:13

    Una sal es un compuesto cristalino formado a partir del ion negativo de un acido y del ion positivo de una base.
    NaCl

    Para formar una sal se necesita neutralizarla, es decir, una sustancia básica con una sustancia acida, que permitan que los iones positivos originarios de la base y negativos que provienen del ácido queden en disolución.

    Cada ion está rodeado de moléculas de agua (solvato) el cual es una interacción de un soluto con un solvente que conduce la estabilización de las especies del soluto en la solución lo cual evitara que se una un ion negativo con uno positivo.

    Las sales son sólidas, duras pero frágiles generalmente tienen aspectos de cristales, se disuelven en agua, no conducen electricidad en estado sólido, pero en disolución o fundidas.

    Clasificación de sales:
    Sales neutras son compuestos formados por la relación de uno ácido con un hidróxido formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran sales binarias y las ternarias. Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio con los iones hidroxilo.

    Sales binarias: Formadas por un no metal y por un metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros o sales haloideas.
    Nomenclatura: Se formulan escribiendo el catión primero (acabando en oso o ico) y a continuación el anión acabando en uro.

    Sales Terciarias: Son compuestos formados por un hidróxido y un oxiacido, la denominación que reciben las sales proviene del nombre del ácido que las origina.

    Sales acidas: Las sales acidas son compuestos cuaternarios que resultan del remplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales.

    Sales Básicas: Estas sales son compuestos que resultan de remplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido.

    Sales Mixtas: Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos.

    Nomenclatura Tradicional: Se nombra el primer anión “uro” luego el catión “ico” u “oso”

    Nomenclatura Sistemática: Se ponen los prefijos “mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca…” Para leer los subíndices (si hay)
    Se lo pondremos a los iones con terminación “uro” Después de la preposición “de” seguida del nombre del metal.

    Nomenclatura Stock: Se nombra el primer anión “uro”, después de la preposición “de”, seguida del nombre del metal y a continuación, en caso necesario, se escribe la valencia con la que actúa este, con cifras romanas y entre paréntesis.

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  2. Unknown19 de abril de 2015 a las 11:47

    “SALES”
    Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
    Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:
    BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
    TIPOS DE SALES:
    Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación-uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
    Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
    Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.
    Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
    Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.
    Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.
    Hidroxosal: sal formada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácido una base débil ante una base o un ácido fuerte.
    Al(OH)3 + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
    Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
    Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF; clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III), Fe(NO3)SO4.
    Oxisal: formada por la unión de un óxido y una sal. Ejemplos: oxinitrato de plomo (IV), PbO(NO3)2; oxicloruro de cobalto (III), CoOCl.
    Sal hidratada o hidrato: sal con moléculas de agua en su estructura cristalina. Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO•½H2O; sulfato de calcio dihidrato, CaSO4•2H2O.
    Como puede verse en la clasificación de arriba, tanto las sales haloideas como las sales oxácidas, son llamadas «sales neutras».

    --Nomenclatura--

    Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:
    • En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).
    • En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO43-proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).
    • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
    • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.
    • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.

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  3. Unknown19 de abril de 2015 a las 12:04

    BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
    Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.


    Sales Dobles.
    Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
    Al(OH)3   +   KOH   +   H2SO4
    ácido sulfúrico
    →
    KAl(SO4)        + H2O
    sulfato de aluminio y
    potasio ( alumbre)
    Sales Neutras.
    Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;
    Nombre del acido Nombre de la sal
    -----------------hídrico -----------uro
    Hipo--------oso Hipo--------ito
    -------------oso ------------ito
    --------------ico ------------ato
    Per---------ico Per------------ato
    Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;
    FeCl2   =   cloruro de hierro ( II)
    FeCl3   =  cloruro de hierro (III) 
    Sales Holoideas o Haluros.
    Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.
    Cu(OH)      +        HCl
    ácido clorhídrico 
    →
    CuCl         + H2
    Cloruro cuproso 
    Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc,  antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;
    PS3      =   trisulfuro de fósforo
    PS5     =    pentasulfuro de fósforo
    Oxisales.
    Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico  por ato 
    KOH       +     HClO
    Ácido Hipocloroso
    →
    KClO          +H2O
    Hipoclorito de Potasio.
    Sales Ácidas.
    Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
    NaOH      +    H2CO3
    Acido Carbónico.
    →
    NaHCO3   +H2O
    Carbonato acido de Sodio (Bicarbonato de Sodio)
    Sales Básicas.
    Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
    CuOHNO3  = nitrato básico de cobre (II)
    Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal

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  4. Unknown19 de abril de 2015 a las 16:36

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  5. Unknown19 de abril de 2015 a las 16:39

    SAL
    Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
    Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
    BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA

    TIPOS DE SALES

    SALES NEUTRAS
    Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo
    FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico
    Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;
    Ejemplo:
    FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III)
    Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;
    Ejemplo:
    LiI = Yoduro de Litio

    SALES HALOIDEAS O HALUROS
    Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.
    EJEMPLO;
    2Fe(OH)3 + H2S → Fe2S 3 + 6H2O
    ácido sulfhídrico sulfuro férrico
    Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo

    OXISALES
    Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato

    SALES ÁCIDAS
    Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “acido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrógeno” antes del nombre del no metal..
    Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
    H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4

    SALES BÁSICAS
    Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido. Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal.
    Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básicaHNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH)

    SALES DOBLES
    Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.



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  6. Unknown19 de abril de 2015 a las 16:41

    ¿QUE ES UNA SAL?
    Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:
    BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
    Es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico.

    NOMENCLATURA;
    • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
    • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.
    • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.


    ALGUNOS TIPOS SON COMO YA LO MENCIONARON MIS COMPAÑERAS ANTERIORES:
    Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
    Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.
    Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.
    Hidroxosal: sal formada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácido una base débil ante una base o un ácido fuerte.
    Al(OH)3 + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
    Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
    Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF; clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III), Fe(NO3)SO4.
    Oxisal: formada por la unión de un óxido y una sal. Ejemplos: oxinitrato de plomo (IV), PbO(NO3)2; oxicloruro de cobalto (III), CoOCl.
    Sal hidratada o hidrato: sal con moléculas de agua en su estructura cristalina. Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO•½H2O; sulfato de calcio dihidrato, CaSO4•2H2O.
    Como puede verse en la clasificación de arriba, tanto las sales haloideas como las sales oxácidas, son llamadas «sales neutras».
    Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación-uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
    Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
    Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.

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  7. YAVET19 de abril de 2015 a las 19:58

    Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

    La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

    Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

    NomenclaturaEditar

    Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:

    En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).
    En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).
    Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
    Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.
    Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación

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  8. YAVET19 de abril de 2015 a las 19:59

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  9. Unknown19 de abril de 2015 a las 20:13

    “SALES”
    En química una sal es un compuesto químico formado por cationes, que son lo iones con carga positiva y están enlazados con los aniones que son los iones con carga negativa. Por lo general se les suele definir como el producto de una reacción química entre una base y un ácido ya que la base proporciona el catión y el ácido el anión.
    La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base)o un oxido y un hidronio(acido) origina una sal más agua, a este proceso se le llama neutralización.
    En general las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Su característica principal es que son solubles en agua, donde se separan los dos iones, las sales típicas tiene un punto de fusión alto, baja dureza y baja compresibilidad.
    Cuando son fundidas o disueltas en agua conducen la electricidad.
    La clasificación de las sales es la siguiente:
    • SAL HALOIDEA, HIDRACIDA O BINARIA NEUTRA
    Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación –uro
    NOMECLATURA: se sustituye la terminación –hídrico del hidrácido del que proviene el anión por la terminación-uro
    • SAL DE OXOACIDO
    Procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos:
    A su vez se divide en:
     SAL OXACIDA, OXIACIDA, O TERNARIA NEUTRA: se sustituyen todos los hidrógenos
     SAL ACIDA: se sustituyen parte de los hidrógenos
    NOMECLATURA: Se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula utilizando el prefijo correspondiente

     SAL BASICA O HIDROXISAL: contienen cationes de hidróxido (OH-) además de otros aniones, se pueden clasificar como sales o hidróxidos.
    NOMECLATURA: se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente le catión.
     SAL DOBLE: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes
    NOMECLATURA: se sustituye la terminación –oso o –ico del oxácido del cual proviene el anión por el correspondiente –ito o –ato.
    • HIDROXOSAL
    Sal formada a partir de un hidróxido anfótero que reacciona con un ácido o base débil a un ácido o base fuerte
    • SAL MIXTA
    Contiene varios aniones
    • OXISAL
    Formada por la unión de un oxido y una sal
    • SAL HIDRATADA I HIDRATO
    Sal con moléculas en su estructura cristalina
    NOMECLATURA: se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.
    TANTO LAS SALES HALOIDEAS COMO LAS SALES OXACIDAS SON LLAMADAS SALES NEUTRAS.
    TERESA BADILLO TEODOSIO 2 “H”

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  10. Unknown19 de abril de 2015 a las 20:16

    Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre unabase y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
    La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización
    Tipos de sales:
    • Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación -uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
    • Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
    • Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.
    • Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
    • Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.
    • Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.
    • Hidroxosal: sal formada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácido una base débil ante una base o un ácido fuerte.
    Al(OH)3 + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
    Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
    • Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF; clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III), Fe(NO3)SO4.
    • Oxisal: formada por la unión de un óxido y una sal. Ejemplos: oxinitrato de plomo (IV), PbO(NO3)2; oxicloruro de cobalto (III), CoOCl.
    • Sal hidratada o hidrato: sal con moléculas de agua en su estructura cristalina. Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO•½H2O; sulfato de calcio dihidrato, CaSO4•2H2O.
    Como puede verse en la clasificación de arriba, tanto las sales haloideas como las sales oxácidas, son llamadas «sales neutras».
    Nomenclatura de Sales:
    A) binarias o hidrosales

    Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)

    Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .

    Ejemplos:
    NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
    FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
    CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso

    B) Sales de oxoácidos u oxosales
    Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.

    B1) Sales neutras

    Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.

    Ejemplos:
    Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
    pirofosfato ferroso
    Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico

    B2) Sales ácidas
    Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.

    Ejemplos
    NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)
    Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato férrico

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  11. Unknown20 de abril de 2015 a las 20:08

    ¿Qué es una sal?
    Una sal es un compuesto químico formado por cationes (Metales ó hidroxidos) que se encuentran enterrados con aniones (No metal ó anhídridos) que se encuentran por enlace ionico.
    Esta función de la química se encuentra muy presente en el mundo como podemos verlo en el mar que encontramos sal de mal o sal de mesa que común mente pero esta sal se deriva del hidróxido de sodio (NaOH) con el ácido cloridrico (HCl) que al juntarse crean la sal NaCl2 que es el famoso cloruro de sodio.
    ¿Tipos de sales?
    Encontramos las SALES NEUTRAS: estas sales resultan de la sustitución completa de los hidrógenos (H) por el metal.
    SALES HALOIDEAS O HALUROS: estas se forman por la combinación de un hidroácido con una base. y en estos se debe escribir primero el metal y luego el no metal y hacemos cruce de valencias y cambiamos los sufijos de los acidos por uro
    OXISALES: se forman por la combinación de un Oxácido con una base. en sus formulas finales se escribe primero el metal, el no metal y el oxigeno.
    SALES ÁCIDAS:resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos de las ácidos por metales. en estos su formula se escriben primero el metal , luego el H y al final el radical.
    SALES BÁSICAS: resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos de las bases por no metales. en estos se escribe primero el metal, luego OH y al final el radical.
    SALES DOBLES: se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido por más de un metal. en su formula se escribe los metales por su electromagnetismo y luego el radical.
    NOMENCLATURAS :por lo general para estas solo se usa la tradicional que es sustituyendo la terminación de los no metales
    HIDRICO URO
    Hipo......oso Hipo......ito
    ............oso ............ito
    ............ico ............ato
    Per.......ico Per.......ato
    ejemplo:
    FeCl2 : cloruro ferroso hipoclorito ferroso
    y la STOCK donde se pone el no metal con terminación uro luego el metal y su valencia con numero romano
    ejemplo:
    FeCl2 cloruro de fierro II

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  12. Unknown21 de abril de 2015 a las 20:36



    Sales
    Una sal es un compuesto iónico que contiene cationes diferentes al del hidrógeno (H+) y aniones diferentes al hidroxilo (OH-). Cuando las sales se disuelven en el agua se disocian en los iones componentes, así tenemos por ejemplo que el sulfato de sodio (Na2SO4) se disocia en el ion SO42- y dos iones Na+. Todas las sales disueltas en agua forman un electrolito ya que la solución conduce la electricidad, y es común que por extensión se les llame electrolitos a las sales solubles. No todas las sales son solubles en agua, algunas se disuelven en tan pequeña cantidad que se dice que son insolubles.

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  13. Unknown22 de abril de 2015 a las 15:52

    En química una sal es un compuesto químico formado por cationes, que son lo iones con carga positiva y están enlazados con los aniones que son los iones con carga negativa. Por lo general se les suele definir como el producto de una reacción química entre una base y un ácido ya que la base proporciona el catión y el ácido el anión.
    La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base)o un oxido y un hidronio(acido) origina una sal más agua, a este proceso se le llama neutralización.
    En general las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Su característica principal es que son solubles en agua, donde se separan los dos iones, las sales típicas tiene un punto de fusión alto, baja dureza y baja compresibilidad.
    Cuando son fundidas o disueltas en agua conducen la electricidad.
    La clasificación de las sales es la siguiente:
    • SAL HALOIDEA, HIDRACIDA O BINARIA NEUTRA
    Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación –uro
    NOMECLATURA: se sustituye la terminación –hídrico del hidrácido del que proviene el anión por la terminación-uro
    • SAL DE OXOACIDO
    Procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos:
    A su vez se divide en:
     SAL OXACIDA, OXIACIDA, O TERNARIA NEUTRA: se sustituyen todos los hidrógenos
     SAL ACIDA: se sustituyen parte de los hidrógenos
    NOMECLATURA: Se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula utilizando el prefijo correspondiente

     SAL BASICA O HIDROXISAL: contienen cationes de hidróxido (OH-) además de otros aniones, se pueden clasificar como sales o hidróxidos.
    NOMECLATURA: se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente le catión.
     SAL DOBLE: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes
    NOMECLATURA: se sustituye la terminación –oso o –ico del oxácido del cual proviene el anión por el correspondiente –ito o –ato.
    • HIDROXOSAL
    Sal formada a partir de un hidróxido anfótero que reacciona con un ácido o base débil a un ácido o base fuerte
    • SAL MIXTA
    Contiene varios aniones
    • OXISAL
    Formada por la unión de un oxido y una sal
    • SAL HIDRATADA I HIDRATO
    Sal con moléculas en su estructura cristalina
    NOMECLATURA: se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.
    tanto las sales haloideas como las sales oxoacidas son llamadas sales neutras.
    Alejandr Saldaña Angeles 2° "H"

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  14. Unknown23 de abril de 2015 a las 16:02

    Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:
    BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
    TIPOS DE SALES:
    Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación-uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
    Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
    Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.
    Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
    Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.
    Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.
    Hidroxosal: sal formada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácido una base débil ante una base o un ácido fuerte.
    Al(OH)3 + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
    Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
    Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF; clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III), Fe(NO3)SO4.
    Oxisal: formada por la unión de un óxido y una sal. Ejemplos: oxinitrato de plomo (IV), PbO(NO3)2; oxicloruro de cobalto (III), CoOCl.
    Sal hidratada o hidrato: sal con moléculas de agua en su estructura cristalina. Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO•½H2O; sulfato de calcio dihidrato, CaSO4•2H2O.

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  15. Unknown25 de abril de 2015 a las 15:45

    ¿QUÉ ES UNA SAL?
    Una sal es un compuesto químico que este, esta formado por cationes (+) y aniones (-), mediante un enlace iónico.
    Las sales son compuestos iónicas que estos por lo general forman algunos cristales. Sus características más comunes son:
    -Son solubles, generalmente con el agua.
    -Punto de fusión alto.
    -Baja dureza.
    -Baja comprensibilidad.
    Además estas son el producto de una reacción química entre una base y un ácido.
    SUS TIPOS SON:
    -Sal haloidea ó neutra ó binaria
    -Sal de oxácido
    -Sal ácida
    -Sal básica ó hidroxisal
    -Sal doble
    -Hidroxosal
    -Sal mixta
    -Oxisal
    -sal hidratada ó dihidrato
    NOMENCLATURA.
    • En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro.
    • En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato.
    • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente.
    • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión.
    • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.

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  16. Unknown3 de mayo de 2015 a las 14:54

    ¿QUÉ ES UNA SAL?
    Una sal es un compuesto químico que este, esta formado por cationes (+) y aniones (-), mediante un enlace iónico.
    Las sales son compuestos iónicas que estos por lo general forman algunos cristales. Sus características más comunes son:
    -Son solubles, generalmente con el agua.
    -Punto de fusión alto.
    -Baja dureza.
    -Baja comprensibilidad.
    Además estas son el producto de una reacción química entre una base y un ácido.
    SUS TIPOS SON:
    -Sal haloidea ó neutra ó binaria
    -Sal de oxácido
    -Sal ácida
    -Sal básica ó hidroxisal
    -Sal doble
    -Hidroxosal
    -Sal mixta
    -Oxisal
    -sal hidratada ó dihidrato
    NOMENCLATURA.
    • En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro.
    • En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato.
    • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente.
    • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión.
    • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.

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  17. Unknown3 de mayo de 2015 a las 14:54

    ¿QUÉ ES UNA SAL?
    Una sal es un compuesto químico que este, esta formado por cationes (+) y aniones (-), mediante un enlace iónico.
    Las sales son compuestos iónicas que estos por lo general forman algunos cristales. Sus características más comunes son:
    -Son solubles, generalmente con el agua.
    -Punto de fusión alto.
    -Baja dureza.
    -Baja comprensibilidad.
    Además estas son el producto de una reacción química entre una base y un ácido.
    SUS TIPOS SON:
    -Sal haloidea ó neutra ó binaria
    -Sal de oxácido
    -Sal ácida
    -Sal básica ó hidroxisal
    -Sal doble
    -Hidroxosal
    -Sal mixta
    -Oxisal
    -sal hidratada ó dihidrato
    NOMENCLATURA.
    • En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro.
    • En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato.
    • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente.
    • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión.
    • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.

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  18. Unknown3 de mayo de 2015 a las 14:54

    ¿QUÉ ES UNA SAL?
    Una sal es un compuesto químico que este, esta formado por cationes (+) y aniones (-), mediante un enlace iónico.
    Las sales son compuestos iónicas que estos por lo general forman algunos cristales. Sus características más comunes son:
    -Son solubles, generalmente con el agua.
    -Punto de fusión alto.
    -Baja dureza.
    -Baja comprensibilidad.
    Además estas son el producto de una reacción química entre una base y un ácido.
    SUS TIPOS SON:
    -Sal haloidea ó neutra ó binaria
    -Sal de oxácido
    -Sal ácida
    -Sal básica ó hidroxisal
    -Sal doble
    -Hidroxosal
    -Sal mixta
    -Oxisal
    -sal hidratada ó dihidrato
    NOMENCLATURA.
    • En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro.
    • En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato.
    • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente.
    • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión.
    • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.

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    1. Unknown4 de mayo de 2015 a las 14:03

      Carlos Eduardo Montoya gracia 2#hola

      Una sal es un compuesto cristalino formado a partir del ion negativo de un acido y del ion positivo de una base.
      NaCl

      Para formar una sal se necesita neutralizarla, es decir, una sustancia básica con una sustancia acida, que permitan que los iones positivos originarios de la base y negativos que provienen del ácido queden en disolución.

      Cada ion está rodeado de moléculas de agua (solvato) el cual es una interacción de un soluto con un solvente que conduce la estabilización de las especies del soluto en la solución lo cual evitara que se una un ion negativo con uno positivo.

      Las sales son sólidas, duras pero frágiles generalmente tienen aspectos de cristales, se disuelven en agua, no conducen electricidad en estado sólido, pero en disolución o fundidas.

      Clasificación de sales:
      Sales neutras son compuestos formados por la relación de uno ácido con un hidróxido formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran sales binarias y las ternarias. Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio con los iones hidroxilo.

      Sales binarias: Formadas por un no metal y por un metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros o sales haloideas.
      Nomenclatura: Se formulan escribiendo el catión primero (acabando en oso o ico) y a continuación el anión acabando en uro.

      Sales Terciarias: Son compuestos formados por un hidróxido y un oxiacido, la denominación que reciben las sales proviene del nombre del ácido que las origina.

      Sales acidas: Las sales acidas son compuestos cuaternarios que resultan del remplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales.

      Sales Básicas: Estas sales son compuestos que resultan de remplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido.

      Sales Mixtas: Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos.

      Nomenclatura Tradicional: Se nombra el primer anión “uro” luego el catión “ico” u “oso”

      Nomenclatura Sistemática: Se ponen los prefijos “mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca…” Para leer los subíndices (si hay)
      Se lo pondremos a los iones con terminación “uro” Después de la preposición “de” seguida del nombre del metal.

      Nomenclatura Stock: Se nombra el primer anión “uro”, después de la preposición “de”, seguida del nombre del metal y a continuación, en caso necesario, se escribe la valencia con la que actúa este, con cifras romanas y entre paréntesis.

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  19. Unknown6 de mayo de 2015 a las 16:34

    Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

    BASE + ÁCIDO
    →

    SAL + AGUA



    EJEMPLO;

    Na

    OH + H
    Cl → NaCl + H2O

    Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

    También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.

    SALES NEUTRAS

    Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;

    NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
    __________________hídrico __________________uro
    hipo_______________oso hipo________________ito
    __________________ oso ___________________ito
    __________________ ico ___________________ato
    per________________ico per________________ ato

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  20. Unknown6 de mayo de 2015 a las 18:50

    ¿QUE ES UNA SAL?
    Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:
    BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
    Es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico.

    NOMENCLATURA;
    • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
    • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.
    • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.


    Algunos tipos son:
    Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
    Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.
    Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.
    Hidroxosal: sal formada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácido una base débil ante una base o un ácido fuerte.
    Al(OH)3 + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
    Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
    Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF; clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III), Fe(NO3)SO4.
    Oxisal: formada por la unión de un óxido y una sal. Ejemplos: oxinitrato de plomo (IV), PbO(NO3)2; oxicloruro de cobalto (III), CoOCl.
    Sal hidratada o hidrato: sal con moléculas de agua en su estructura cristalina. Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO•½H2O; sulfato de calcio dihidrato, CaSO4•2H2O.
    Como puede verse en la clasificación de arriba, tanto las sales haloideas como las sales oxácidas, son llamadas «sales neutras».
    Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación-uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
    Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
    Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.

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  21. Unknown26 de mayo de 2015 a las 12:04

    Una sal es un compuesto iónico. Existen 3 tipos de sales: binarias, ternarias y cuaternarias.

    Las sales binarias están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea más estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos estaban neutros, ahora las partículas tienen carga. Si el sodio tiene 11 electrones (-) y 11 protones (+) y pierde un electrón, le quedan 10- y 11+, por lo tanto, queda que tiene una carga positiva.

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