NOTA: TRAER POLVO PARA PREPARAR AGUA DE SABOR Y AZÚCAR (POR EQUIPO)
OJO: TRAER SU BATA Y GAFAS
PRÁCTICA
NO. 4
SOLUCIONES
EMPÍRICAS
OBJETIVO:
Preparar soluciones empíricas de diferentes substancias.
MARCO
TEORICO:
En la
mayoría de las reacciones químicas, las sustancias que intervienen se
encuentran dispersas en agua es decir, en forma de soluciones. Una solución es
una mezcla homogénea cuyas partículas son menores de 10 angstroms. Las soluciones pueden ser sólidas (acero),
líquida (salmuera) o gaseosa (aire), generalmente están formados por dos
componentes:
Solvente: Es el medio dispersor, por lo general el
agua, y se encuentra en mayor proporción.
Las soluciones empíricas son aquéllas en las que no
se toman en cuenta cantidades exactas de soluto y solvente y son:
·
Solución diluida: Es cuando, la cantidad de
soluto es menor en relación con la cantidad de solvente.
·
Concentrada: Es cuando contiene gran cantidad de
soluto y este sigue siendo soluble en el solvente.
·
Saturada: Es la que a la temperatura ambiente
del disolvente, éste disuelve el máximo de soluto posible. Se obtiene añadiendo
esa substancia hasta el límite de solubilidad. También puede obtenerse por evaporación del solvente
y el consiguiente aumento de la concentración del soluto.
·
Sobresaturada: Es aquélla que contiene más
soluto que el indicado por la concentración desequilibrio, para preparar este
tipo de solución se debe disolver el soluto a una temperatura mayor que la
temperatura de equilibrio. Existe exceso de soluto y él añadirle más, se
cristaliza parte del que ya estaba disuelto.
Material
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1 Tripie
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1 Probeta
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Tela de asbesto
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2 Vidrios de reloj
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Agua destilada
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4 Vasos de precipitado
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Azúcar
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1 Agitador de vidrio
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Cloruro de sodio
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1 Piseta
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Polvo para preparar agua de sabor
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1 Mechero
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1.- Medir 25
mL de agua destilada con una probeta y colocar
en un vaso de precipitados.
2.- Agregar media cucharada pastelera de cloruro de sodio.
3.- Agitar hasta disolución total.
4.- Anotar observaciones.
5.- Repetir los pasos anteriores ahora con azúcar y
polvo para preparar agua de sabor.
6.- Medir 25 mL de agua destilada con una probeta y
colocar en un vaso de precipitados.
7.- Agregar 2 cucharadas pasteleras de cloruro de sodio.
8.- Agitar hasta disolución total.
9.- Anotar observaciones.
10.- Repetir los pasos anteriores ahora con azúcar
y polvo para preparar agua de sabor.
11.- Depositar en vasos de precipitado diferente,
un poco de cloruro de sodio, azúcar y polvo para preparar agua de sabor.
12.- Adicionar 10 ml de agua destilada a cada uno de
los vasos,
13.- Agitar hasta disolución total, sigue agregando
substancia hasta que el soluto ya no se disuelva al solvente.
14.- Anota observaciones.
15.- Calienta cada uno de las soluciones
anteriores, sigue agregando cloruro de sodio, azúcar y polvo para preparar agua
de sabor hasta disolución total.
16.- Anota observaciones.
Resultados:
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No. De solución
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Soluto
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Solvente
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Tipo de solución
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
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9
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10
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11
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12
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Observaciones:
Conclusiones:
INVESTIGACIÓN
PREVIA
1. ¿Qué es una
solución?
2. ¿Cuáles son los
componentes de una solución y defina cada uno de ellos?
4. Define
solubilidad.
5. Define solución
empírica.
6. ¿Qué substancia
se considera por su abundancia en la
naturaleza como el disolvente universal?
7.- Explica porque
son importantes las soluciones.
8.- ¿Cuáles son los
estados de agregación que presentan las soluciones?
PRÁCTICA NO.5
SOLUCIONES PORCENTUALES
OBJETIVO:
Realizar los cálculos para preparar
soluciones porcentuales en peso -volumen, volumen-volumen, pesos-peso de
acuerdo a lo que se le pida.
MARCO
TEORICO:
En los
experimentos de química es necesario expresar una medida de concentración del
soluto a la solución.
Soluciones Porcentuales. Expresan la cantidad de
soluto en 100 partes de solución, pueden emplearse en las siguientes formas:
a) Peso
- Peso: Se define como los gramos de soluto en 100 g de solución.
b) Peso
- Volumen: Se define como los gramos de soluto en 100 mL de solución.
c) Volumen - Volumen: se define como los mL de
soluto disueltos en 100 mL de solución.
Material
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Agua destilada
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1 Probeta
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Azúcar
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2 Vidrios de reloj
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Cloruro de sodio
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4 Vasos de precipitado
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Cromato de potasio
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1 Agitador de vidrio
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Alcohol etílico
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1 Piseta
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Ácido sulfúrico
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2 Matraces aforados de 25 mL
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Dicromato de potasio
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Balanza analítica
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PROCEDIMIENTO:
1.- Pesar con cuidado y con la mayor rapidez
posible 0.25 g de cloruro de sodio, disolverla en un poco agua destilada en un
vaso de precipitados de 50mL, cuando este disuelta pasarla cuantitativamente a
un matraz aforado de 25 mL y aforar.
2.- Con el procedimiento anterior, preparar otra solución utilizando 1 gramo de cromato de potasio.
Anota observaciones y realiza cálculo correspondiente para saber la
concentración de ambas soluciones.
3.-Medir con una pipeta graduada 4mL de alcohol
etílico, verterlo en un matraz aforado de 25 mL que contenga por lo menos 10 mL
de agua destilada, homogeneizar y aforar.
4.- Depositar 15mL de agua destilada en un vaso de
precipitados. Medir 2 mL de ácido sulfúrico concentrado. Agregar el acido al
vaso de precipitados lentamente y resbalando por las paredes del vaso o usando
un agitador, agitar. Si es necesario usar baño de agua fría. Pasa al
matraz y afora a 50 mL.
Nota: agregar siempre ácido al agua. No agua al
ácido.
5.- Anota observaciones y realiza cálculo
correspondiente para saber la concentración de ambas soluciones
6.- Pesar en balanza granataria un vaso de
precipitados. Adicionar un 0.5 gramos de dicromato de potasio previamente
pesado, disolver con agua destilada hasta disolución total.
7- Llevar a la balanza granataria y agregar
lentamente y gota a gota agua destilada con la piseta, hasta un peso total
de 50 gramos.
8.- Repetir el procedimiento anterior utilizando 3
gramos de azúcar.
9.-Anota observaciones y realiza cálculo
correspondiente para saber la concentración de ambas soluciones.
Resultados:
1.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de cloruro de sodio.
2.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de cromato de potasio.
3.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de alcohol etílico.
4.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de ácido sulfúrico.
5.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de dicromato de potasio.
6.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de azúcar.
Observaciones:
Conclusiones:
INVESTIGACION PREVIA
1.
¿Qué es una solución?
2.-¿Cuáles
son los componentes de una solución y defina cada uno de ellos?3.-¿Qué es la concentración y como puede presentarse, ésta en las soluciones?
4.-
¿Qué es una solución porcentual?
5.-Menciona los tipos de soluciones porcentuales
usadas en la práctica y define cada una.
