NOTA: TRAER POLVO PARA PREPARAR AGUA DE SABOR Y AZÚCAR (POR EQUIPO)
OJO: TRAER SU BATA Y GAFAS
PRÁCTICA
NO. 4
SOLUCIONES
EMPÍRICAS
OBJETIVO:
Preparar soluciones empíricas de diferentes substancias.
MARCO
TEORICO:
En la
mayoría de las reacciones químicas, las sustancias que intervienen se
encuentran dispersas en agua es decir, en forma de soluciones. Una solución es
una mezcla homogénea cuyas partículas son menores de 10 angstroms. Las soluciones pueden ser sólidas (acero),
líquida (salmuera) o gaseosa (aire), generalmente están formados por dos
componentes:
Solvente: Es el medio dispersor, por lo general el
agua, y se encuentra en mayor proporción.
Las soluciones empíricas son aquéllas en las que no
se toman en cuenta cantidades exactas de soluto y solvente y son:
·
Solución diluida: Es cuando, la cantidad de
soluto es menor en relación con la cantidad de solvente.
·
Concentrada: Es cuando contiene gran cantidad de
soluto y este sigue siendo soluble en el solvente.
·
Saturada: Es la que a la temperatura ambiente
del disolvente, éste disuelve el máximo de soluto posible. Se obtiene añadiendo
esa substancia hasta el límite de solubilidad. También puede obtenerse por evaporación del solvente
y el consiguiente aumento de la concentración del soluto.
·
Sobresaturada: Es aquélla que contiene más
soluto que el indicado por la concentración desequilibrio, para preparar este
tipo de solución se debe disolver el soluto a una temperatura mayor que la
temperatura de equilibrio. Existe exceso de soluto y él añadirle más, se
cristaliza parte del que ya estaba disuelto.
Material
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1 Tripie
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1 Probeta
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Tela de asbesto
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2 Vidrios de reloj
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Agua destilada
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4 Vasos de precipitado
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Azúcar
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1 Agitador de vidrio
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Cloruro de sodio
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1 Piseta
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Polvo para preparar agua de sabor
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1 Mechero
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1.- Medir 25
mL de agua destilada con una probeta y colocar
en un vaso de precipitados.
2.- Agregar media cucharada pastelera de cloruro de sodio.
3.- Agitar hasta disolución total.
4.- Anotar observaciones.
5.- Repetir los pasos anteriores ahora con azúcar y
polvo para preparar agua de sabor.
6.- Medir 25 mL de agua destilada con una probeta y
colocar en un vaso de precipitados.
7.- Agregar 2 cucharadas pasteleras de cloruro de sodio.
8.- Agitar hasta disolución total.
9.- Anotar observaciones.
10.- Repetir los pasos anteriores ahora con azúcar
y polvo para preparar agua de sabor.
11.- Depositar en vasos de precipitado diferente,
un poco de cloruro de sodio, azúcar y polvo para preparar agua de sabor.
12.- Adicionar 10 ml de agua destilada a cada uno de
los vasos,
13.- Agitar hasta disolución total, sigue agregando
substancia hasta que el soluto ya no se disuelva al solvente.
14.- Anota observaciones.
15.- Calienta cada uno de las soluciones
anteriores, sigue agregando cloruro de sodio, azúcar y polvo para preparar agua
de sabor hasta disolución total.
16.- Anota observaciones.
Resultados:
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No. De solución
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Soluto
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Solvente
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Tipo de solución
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
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9
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10
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11
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12
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Observaciones:
Conclusiones:
INVESTIGACIÓN
PREVIA
1. ¿Qué es una
solución?
2. ¿Cuáles son los
componentes de una solución y defina cada uno de ellos?
4. Define
solubilidad.
5. Define solución
empírica.
6. ¿Qué substancia
se considera por su abundancia en la
naturaleza como el disolvente universal?
7.- Explica porque
son importantes las soluciones.
8.- ¿Cuáles son los
estados de agregación que presentan las soluciones?
PRÁCTICA NO.5
SOLUCIONES PORCENTUALES
OBJETIVO:
Realizar los cálculos para preparar
soluciones porcentuales en peso -volumen, volumen-volumen, pesos-peso de
acuerdo a lo que se le pida.
MARCO
TEORICO:
En los
experimentos de química es necesario expresar una medida de concentración del
soluto a la solución.
Soluciones Porcentuales. Expresan la cantidad de
soluto en 100 partes de solución, pueden emplearse en las siguientes formas:
a) Peso
- Peso: Se define como los gramos de soluto en 100 g de solución.
b) Peso
- Volumen: Se define como los gramos de soluto en 100 mL de solución.
c) Volumen - Volumen: se define como los mL de
soluto disueltos en 100 mL de solución.
Material
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Agua destilada
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1 Probeta
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Azúcar
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2 Vidrios de reloj
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Cloruro de sodio
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4 Vasos de precipitado
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Cromato de potasio
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1 Agitador de vidrio
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Alcohol etílico
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1 Piseta
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Ácido sulfúrico
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2 Matraces aforados de 25 mL
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Dicromato de potasio
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Balanza analítica
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PROCEDIMIENTO:
1.- Pesar con cuidado y con la mayor rapidez
posible 0.25 g de cloruro de sodio, disolverla en un poco agua destilada en un
vaso de precipitados de 50mL, cuando este disuelta pasarla cuantitativamente a
un matraz aforado de 25 mL y aforar.
2.- Con el procedimiento anterior, preparar otra solución utilizando 1 gramo de cromato de potasio.
Anota observaciones y realiza cálculo correspondiente para saber la
concentración de ambas soluciones.
3.-Medir con una pipeta graduada 4mL de alcohol
etílico, verterlo en un matraz aforado de 25 mL que contenga por lo menos 10 mL
de agua destilada, homogeneizar y aforar.
4.- Depositar 15mL de agua destilada en un vaso de
precipitados. Medir 2 mL de ácido sulfúrico concentrado. Agregar el acido al
vaso de precipitados lentamente y resbalando por las paredes del vaso o usando
un agitador, agitar. Si es necesario usar baño de agua fría. Pasa al
matraz y afora a 50 mL.
Nota: agregar siempre ácido al agua. No agua al
ácido.
5.- Anota observaciones y realiza cálculo
correspondiente para saber la concentración de ambas soluciones
6.- Pesar en balanza granataria un vaso de
precipitados. Adicionar un 0.5 gramos de dicromato de potasio previamente
pesado, disolver con agua destilada hasta disolución total.
7- Llevar a la balanza granataria y agregar
lentamente y gota a gota agua destilada con la piseta, hasta un peso total
de 50 gramos.
8.- Repetir el procedimiento anterior utilizando 3
gramos de azúcar.
9.-Anota observaciones y realiza cálculo
correspondiente para saber la concentración de ambas soluciones.
Resultados:
1.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de cloruro de sodio.
2.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de cromato de potasio.
3.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de alcohol etílico.
4.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de ácido sulfúrico.
5.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de dicromato de potasio.
6.- Realiza el cálculo correspondiente para saber
la concentración de la solución de azúcar.
Observaciones:
Conclusiones:
INVESTIGACION PREVIA
1.
¿Qué es una solución?
2.-¿Cuáles
son los componentes de una solución y defina cada uno de ellos?3.-¿Qué es la concentración y como puede presentarse, ésta en las soluciones?
4.-
¿Qué es una solución porcentual?
5.-Menciona los tipos de soluciones porcentuales
usadas en la práctica y define cada una.
practica 5
ResponderEliminarLas soluciones porcentuales son aquellas que ya conocemos sus mediciones en todos los ámbitos de su naturaleza, como su concentración, su dencidad, molaridad,normalidad,molalidad de esta solucion que sera usada en los diferentes procesos de nustras investigaciones al igual que las formas de calcular su porcentaje de concentracion en estas ya tanto en soluto como en solvente y por lo que savemos es que el solvente sera mas grande a comparacion del soluto.
PRACTICA 6
en estra practica debimos conocer cuales son las formalidades que tienen las sustancias en cuanto a su nombre que obtienen segun la cantidad de soluto contenida en el solbente que vimos en las disoluciones, estos nombres pueden ser :
Diluida:
-donde el soluto es muy minimo en cuanto al solvente utilizado
concentrada:
-donde el soluto estan en desproporcion minima a cuanto al solvente utilizado.
Saturada:
-donde el soluto se encuentra un cincuenta porciento mas arriba que el solvente
Sobresaturada:
- donde sobrepasa por exageradas cantidades a el solvente.
y todas estas formas se le dan por sus tipos de concentracion de soluto en las sustancias
practica 5
ResponderEliminarLas soluciones porcentuales son aquellas que ya conocemos sus mediciones en todos los ámbitos de su naturaleza, como su concentración, su dencidad, molaridad,normalidad,molalidad de esta solucion que sera usada en los diferentes procesos de nustras investigaciones al igual que las formas de calcular su porcentaje de concentracion en estas ya tanto en soluto como en solvente y por lo que savemos es que el solvente sera mas grande a comparacion del soluto.
PRACTICA 6
en estra practica debimos conocer cuales son las formalidades que tienen las sustancias en cuanto a su nombre que obtienen segun la cantidad de soluto contenida en el solbente que vimos en las disoluciones, estos nombres pueden ser :
Diluida:
-donde el soluto es muy minimo en cuanto al solvente utilizado
concentrada:
-donde el soluto estan en desproporcion minima a cuanto al solvente utilizado.
Saturada:
-donde el soluto se encuentra un cincuenta porciento mas arriba que el solvente
Sobresaturada:
- donde sobrepasa por exageradas cantidades a el solvente.
y todas estas formas se le dan por sus tipos de concentracion de soluto en las sustancias
Practica 5
ResponderEliminarA manera de conclusion Las soluciones porcentuales son las soluciones de las cuales ya conocemos datos especificos tales como densidad, molaridad, normalidad y molalidad tambien sabemos que este tipo de soluciones pueden expresar la cantidad de soluto en 100 partes de solución están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la concentración del soluto y el solvente. Se las puede expresar de la siguiente manera:
Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
Porcentaje masa/volumen (% m/V)
Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
practica 5
ResponderEliminarLas soluciones porcentuales son aquellas de las que conocemos sus mediciones en todos los ámbitos de su naturaleza, como su concentración, su dencidad, molaridad,normalidad,molalidad de esta solucion que sera usada en los diferentes procesos de nustras investigaciones al igual que las formas de calcular su porcentaje de concentracion en estas ya tanto en soluto como en solvente & por lo que savemos es que el solvente sera mas grande a comparacion del soluto.
PRACTICA 6
En estra practica debimos conocer cuales son las formalidades que tienen las sustancias en cuanto a su nombre que obtienen segun la cantidad de soluto contenida en el solbente que vimos en las disoluciones, estos nombres pueden ser :
Diluida:
-Donde el soluto es muy minimo en cuanto al solvente utilizado
concentrada:
-Donde el soluto estan en desproporcion minima a cuanto al solvente utilizado.
Saturada:
-Donde el soluto se encuentra un cincuenta porciento mas arriba que el solvente
Sobresaturada:
- Donde sobrepasa por exageradas cantidades a el solvente.
y todas estas formas se le dan por sus tipos de concentracion de soluto en las sustancias.
practica 5
ResponderEliminarLas soluciones porcentuales son aquellas de las que conocemos sus mediciones en todos los ámbitos de su naturaleza, como su concentración, su dencidad, molaridad,normalidad,molalidad de esta solucion que sera usada en los diferentes procesos de nustras investigaciones al igual que las formas de calcular su porcentaje de concentracion en estas ya tanto en soluto como en solvente & por lo que savemos es que el solvente sera mas grande a comparacion del soluto.
PRACTICA 6
En estra practica debimos conocer cuales son las formalidades que tienen las sustancias en cuanto a su nombre que obtienen segun la cantidad de soluto contenida en el solbente que vimos en las disoluciones, estos nombres pueden ser :
Diluida:
-Donde el soluto es muy minimo en cuanto al solvente utilizado
concentrada:
-Donde el soluto estan en desproporcion minima a cuanto al solvente utilizado.
Saturada:
-Donde el soluto se encuentra un cincuenta porciento mas arriba que el solvente
Sobresaturada:
- Donde sobrepasa por exageradas cantidades a el solvente.
y todas estas formas se le dan por sus tipos de concentracion de soluto en las sustancias.
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Las concentraciones de las soluciones se expresan en unidades físicas (porcentuales) y unidades químicas (molaridad, molalidad, normalidad)
ResponderEliminarLa concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Las concentraciones de las soluciones se expresan en unidades físicas (porcentuales) y unidades químicas (molaridad, molalidad, normalidad)
ResponderEliminarLos ácidos y bases son importantes grupos de susbtancias que se han definido de distintas formas, según Arrhenius expresaba las `propiedades de los ácidos con la presencia de iones hidrogeno y las bases con la presencia de iones hidroxilo en soluciones acuosas.
ResponderEliminarSe conoce como reacción de neutralización a la que se presenta cuando un acido reacciona con la cantidad equivalente de una base o hidróxido.
ACIDO + BASE SAL + AGUA
En análisis químico existe un método llamado volumetría por neutralización, el cual es utilizado para determinar alcalinidad en agua, cantidad de ácidos grasos libres en aceite comestible, acidez total en productos lácticos, acidez libre en el contenido gástrico, etc. El proceso por el cual se lleva acabo la neutralización se llama titulación.
La titulación es un proceso por el cual un volumen de la solución que se titula, se hace reaccionar cuantitativamente con el volumen equivalente de una solución de concentración conocida.