Práctica no.8
Soluciones valoradas
Resultado de aprendizaje: Realizar los cálculos
para preparar soluciones
valoradas.
INTRODUCCIÓN: La concentración
se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de
solución o solvente. Las concentraciones
de las soluciones se expresan en unidades físicas (porcentuales) y unidades
químicas (molaridad, molalidad, normalidad).
Molaridad: La molaridad se refiere al número de moles
de soluto que están presentes por litro de solución.
|
Molaridad = moles de soluto /
litros de solución
M = mol soluto / L solución
|
Molalidad: Otra
unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa
el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la
preparación de la solución.
|
Molalidad = moles de
soluto / kilogramos de solución
m= mol soluto/kg solución
|
Normalidad:
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de
equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de
soluto depende del tipo de reacción que ocurre.
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Normalidad = equivalentes gramo de soluto /
litros de solución
N = equivalentes g soluto
/ L solución
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Material
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2
Vidrios de reloj
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Agua
destilada
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|
4
Vasos de precipitado
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Cloruro
de potasio
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1
Agitador de vidrio
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Ácido
clorhídrico
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1
Piseta
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Ácido
nítrico
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2
Matraces aforados de 25 mL
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Sulfato
cúprico
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Balanza
analítica
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Desarrollo:
1.-
Realizar cálculos correspondientes para saber cuántos o ml se necesitan para preparar las siguientes soluciones.
2.-
Preparar
25 mL de una solución de cloruro de potasio 0.1 molar a partir de la
sal.
3.-
Preparar 25 mL de una solución 0.5 N de sulfato de cobre II.
4.- Preparar 25 mL de una solución 0.3 N de ácido
sulfúrico. Densidad del ácido es de 1.86 g/mL y una pureza del 98 %.
5.-
Preparar 25 mL de una solución de ácido clorhídrico al 0.5 M. Densidad del ácido es de 1.18 g/mL y
una pureza del 36 %.
NOTA:
Recuerda que para preparar las soluciones primero se disuelve el soluto en la
menor cantidad de solvente y
posteriormente se afora al volumen total. Utiliza matraz aforado o volumétrico.
6.-
Anota observaciones en cada caso.
Resultados:
1.-
Realiza el cálculo correspondiente para saber cuántos gramos de
cloruro de potasio necesitas para preparar la solución.
2.-.
Realiza el cálculo correspondiente para saber cuántos gramos de
sulfato de cobre II necesitas para preparar la solución.
3.-
Realiza el cálculo correspondiente para saber cuántos mililitros de ácido sulfúrico necesitas para preparar la
solución.
4.-
Realiza el cálculo correspondiente para saber cuántos mililitros de ácido clorhídrico necesitas para preparar
la solución.
Observaciones:
Conclusiones:
INVESTIGACION PREVIA
1. ¿Qué es una solución valorada?
2.-¿Cuáles son los componentes de una
solución y defina cada uno de ellos?
3.- ¿Qué es una
solución normal?
4.- ¿Qué es una
solución molar?
5.- El glicerol C3 H8 O3,
mejor conocido como glicerina, es una substancia soluble en agua que se
aprovecha en la fabricación de cremas y pastas de dientes. Determina los gramos
de glicerol que se necesitan para preparar 500 mL de una disolución 2 M.
6.- Identifica
la opción que contenga la disolución con mayor concentración.
a.- 0.10 moles de cloruro de sodio en 100
mililitros de disolución.
b.- 1.1 moles de
bromuro de sodio en un litro de disolución
c.- 1.6 moles de
bromuro de sodio en 2 litros de disolución
7.- Calcula la
molaridad de las siguientes soluciones acuosas.
a.- 25.8 gramos
de sulfato de aluminio en 500 mililitros de disolución.
b- 3.75 g de
cloruro de sodio en 50 mL.
c.- 20 g de
yoduro de potasioen 750mL.
8.- Calcula los
gramos de soluto que se necesita para preparar las disoluciones acuosas.
a.- 400 mL de hidróxido de sodio 0.1 M
b.- 200 mL de cloruro de bario 0.25 N
c.- 500 mL de sulfato de calcio 2 N
Práctica no.9
NEUTRALIZACIÓN
OBJETIVO: Neutralizar
una solución básica con una solución acida de concentración conocida y
determinar la concentración de la base.
Introducción: Los ácidos y bases son importantes grupos de
susbtancias que se han definido de distintas formas, según Arrhenius expresaba
las `propiedades de los ácidos con la presencia de iones hidrogeno y las bases
con la presencia de iones hidroxilo en soluciones acuosas.
Se
conoce como reacción de neutralización a la que se presenta cuando un acido
reacciona con la cantidad equivalente de una base o hidróxido.
ACIDO +
BASE SAL +
AGUA
En
análisis químico existe un método llamado volumetría por neutralización, el
cual es utilizado para determinar
alcalinidad en agua, cantidad de ácidos grasos libres en aceite comestible,
acidez total en productos lácticos, acidez libre en el contenido gástrico, etc. El proceso por
el cual se lleva acabo la neutralización se llama titulación.
Titulación
proceso por el cual un volumen de la solución que se titula, se hace reaccionar
cuantitativamente con el volumen equivalente de una solución de concentración
conocida.
Material
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1
soporte universal
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1
Probeta
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1
pinza para bureta
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1
Vidrios de reloj
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4
matraces Erlenmeyer
|
4
Vasos de precipitado
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|
1
piseta
|
1
Agitador de vidrio
|
|
Anaranjado
de metilo
|
1
Piseta
|
|
Acido
clorhídrico
|
1
Matraces aforados de 25 mL
|
|
Hidroxido
de sodio
|
Balanza
analítica
|
Desarrollo:
1.- Montar el equipo
para titulación.
2.- Medir 25 ml
de solución de hidróxido de sodio de concentración desconocida.
3.- Depositar en
un matraz erlenmeyer de 250 ML, agregar 2 gotas de anaranjado de metilo.
4.- Llenar la
bureta con la solución de concentración conocida de acido clorhídrico 0.1 N.
5.- Antes de
aforar se hace una pequeña descarga, para eliminar el aire que esta en la punta
de la bureta.
6.- Colocar el
matraz erlemeyer debajo de la bureta.
7.- Agregar gota
a gota la solución del acido al matraz,
aplicando movimientos circulares.
8.- Concluir la
adición del acido, cuando aparezca un tinte intermedio entre rojo y amarillo
(canela).
9.- Anotar los
mililitros gastados de acido.
10.- Repetir el
mismo procedimiento 2 veces mas.
11.- Determinar
la concentración del hidróxido utilizando la formula: N1V1 = N2V2
Nota: El matraz erlenmeyer se sujeta con
la mano derecha y la llave de la bureta se se abre con la mano izquierda.
Resultados:
1.-
Realizar el cálculo correspondiente para saber la concentración de la solución
de hidróxido de sodio.
2.-
Escribir la ecuación de la reacción que se lleva a cabo entre el acido y la base. .
Observaciones:
Conclusiones:
Cuestionario
1. ¿Define neutralización.
2.-¿Cuáles son los materiales que se utilizan en una
titulación? di la función de cada uno.
3.-Define
titulación.
4.- Define
indicador.
5.-
Escribe la reacción que se lleva a cabo
al hacer reaccionar los siguientes ácidos y bases:
Acido sulfúrico + hidróxido de magnesio
Acido fosfórico + hidróxido de aluminio
Acido bromhídrico +hidróxido
de bario
Acido carbónico +
hidróxido de potasio
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