COMO PREPARAR UNA SOLUCIÓN

Buenos días chicos,

A continuación encontrarán un elace, donde les mencionan los pasos para preparar una solución, suspensiones y disoluciones:

PASOS PARA PREPARAR UNA SOLUCIÓN

Checar la información de la página y elaborar un Diagrama de flujo de cada uno de los procedimientos.


saludos,

SALES: Clase 17 de abril.

Buenos dia. Chicos. Deberan subir como comentario su tarea de sales, tipos de sales y nomenclatura. Puede ser en mapa conceptual.

Ingresar a los siguientes links y resolver los ejercicios:

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/compuestos/tp02_combinaciones.php

http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/sales.htm

PRÁCTICA N 2 ANHÍDRIDOS Y ÁCIDOS

PRÁCTICA NO. 2

 

ANHÍDRIDOS Y ÁCIDOS

 

Objetivo: Obtener por medio de una reacción química anhídridos y oxiácidos.

Introducción: Los elementos no metálicos se caracterizan por ser quebradizos, se encuentran en los tres estados de agregación de la materia; sólido, líquido y gas, no tienen brillo, son malos conductores de la corriente eléctrica. Dentro de sus propiedades químicas, también pueden reaccionar con el oxígeno y formar óxidos no metálicos, también llamados Anhídridos. La reacción general se plantea enseguida:

 

No metal + oxigeno         óxido acido (anhídrido)

Cuando los óxidos no metálicos (anhídridos) reaccionan con agua forman oxiácidos.

 Oxido acido + agua        oxiácido

 

Cuando los óxidos no metálicos se disuelven en agua adquieren la propiedad llamada acidez que puede comprobarse con el uso de indicadores como el anaranjado de metilo o papel tornasol azul entre otros.

 

Material

1 Mechero bunsen

2 Matraces erlenmeyer

1 Agitador de vidrio

2Cucharillas de combustión

1 Gradilla

1 Pinza para tubo ensayo

3 tubos de ensayo

 

Reactivos

Azufre

Carbon activado        

Anaranjado de metilo

Papel tornasol azul

Agua destilada

 

Desarrollo:

 

FORMACIÓN DE ANHIDRIDOS Y OXIACIDOS.

1.- En un matraz erlenmeyer DE 250 mL, colocar 50 mL de agua destilada.

2.- Colocar en una cucharilla de combustión  un gramo de azufre en polvo, calentar en la flama del mechero bunsen hasta la aparición de gas.

3.- Introducir inmediatamente la cucharilla en el matraz con agua, agitar para que se disuelvan los gases en el agua.

4.- Humedece con la solución formada el extremo de una tira de papel tornasol color azul, observa lo que sucede con la coloración del papel y regístralo.

5.- Agrega al matraz anterior tres gotas de anaranjado de metilo observa el cambio de coloración y regístralo.

5.- Repite los pasos anteriores pero ahora usa carbón activado.

6.- Anota observaciones en cada caso.

7.- Colocar 1 mL solución de ácido sulfúrico al 1 %. Con un agitador tomar unas gotas del acido, humece el papel tornasol azul. Anota observaciones.

8.- Agrega 2 gotas de anaranjado de metilo al tubo anterior. Anota observaciones.

9.- Repite los pasos anteriores para el acido clorhídrico y acido nítrico, anota observaciones

  

Resultados:

 

1.- Escribe la ecuación de la reacción del azufre  con oxigeno y balancéala.

 

2.- Escribe la ecuación de la reacción trióxido de azufre  con agua y balancéala.

 

3.-  Escribe la ecuación de la reacción del carbón  con oxigeno y balancéala.

 

4.- Escribe la ecuación de la reacción del bióxido de carbono  con agua y balancéala.

 

Observaciones:

Conclusiones:

 

Cuestionario

 1.- Escribe el nombre de los  productos obtenidos en cada uno de  las reacciones, usando las 3 nomenclaturas conocidas.

2.- Menciona los óxidos no metálicos causantes de la contaminación del aire y escribe su fórmula.

 3.- ¿Cuáles son los oxácidos que  se forman  al reaccionar los contaminantes del aire con el agua de lluvia? Escribe las ecuaciones y balancéalas.



CHICOS YA ESTA ACTIVADO EL BLOG DE MANEJA REACTIVOS :

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 PARA QUE CHEQUEN  LA PRÁCTICA No. 3 QUE SERA EL DIA MIERCOLES

PRACTICA DE PREPARA SOLUCIONES EL VIERNES 27 DE MARZO. SALUDOS
 

ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS:

 

Reacción general:  METAL + OXIGENO -- OXIDO METALICO

Por sus propiedades físicas y químicas los elementos de la tabla periódica se clasifican en metales y no metales. Los elementos metálicos se caracteriza físicamente por ser brillantes, buenos conductores de la corriente eléctrica y deformarse ni quebrarse. Para los químicos, quienes utilizan estos elementos para formar compuestos que resultan útiles en la vida diaria.  Algunas de sus propiedades químicas son forman iones con carga positiva (cationes), reaccionan con oxígeno para formar óxidos:

 

HIDROXIDO:

                                                               

 

 

 

 

 

 

                                    

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua forman hidróxidos        .

OXIDO METALICO + AGUA       HIDROXIDO      

Las soluciones alcalinas cambian a color rosa mexicano, cuando se les agrega fenolftaleína, colorean de color azul el papel tornasol rosa.  Otro método para obtener hidróxidos, debido  especialmente a la reactividad de los elementos, se puede observar en aquellos que pertenecen al grupo IA Y IIA de la tabla periódica. Cuando se hacen reaccionar con agua.

METAL  +   AGUA    --- HIDROXIDO   +  HIDROGENO

 

A continuación describiremos lo que será  nuestra práctica número 1 de este modulo:

 



PRÁCTICA No. 1

 

OBJETIVO: Obtener por medio de una reacción químicas óxidos e hidróxidos.

PROCEDIMIENTO:

I. Formación de óxidos

1.-Toma una cinta de magnesio de aproximadamente 3 cm. de largo y sujétala con las pinzas para crisol. Enciende el mechero y calienta una esquina del extremo libre hasta que alcance la ignición. ¡Tenmucho Cuidado! No mires la luz producida directamente, ya que es muy intensa, cierra losojos cuando percibas la primera señal de la misma.

2.- Deposita las cenizas formadas en el experimento anterior en un vaso de precipitado de 50 mL y agrega aproximadamente 10 mL de agua destilada, con el agitador trata de disolver toda la muestra,  deja reposar por unos segundos. Anota observaciones.

3.- Humedece con la solución formada el extremo de una tira de papel tornasol color rosa, observa lo que sucede con la coloración del papel y regístralo.

4.- Agrega al vaso de precipitados anterior tres gotas de Fenolftaleina observa el cambio de coloración y regístralo.

5.- Repite los pasos anteriores pero ahora usa calcio metálico.

6.- Anota observaciones en cada caso

II. Formación de hidróxidos a partir de un metal activo.

1.-Toma un vaso de precipitados de 50 mLy agrega 10 mL de agua destilada y adiciona un trozo pequeño de sodio, tapa inmediatamente con un vidrio de reloj.

2.- Anota observaciones.

3.- Comprueba el carácter químico de la solución formada empleando tanto papel tornasol rosa como fenolftaleína. Anota tus observaciones.

 Resultados:

1.- Escribe la ecuación de la reacción del magnesio  con oxigeno y balancéala.

2.- Escribe la ecuación de la reacción oxido de  magnesio  con agua y balancéala.

4.-  Escribe la ecuación de la reacción del calcio  con oxigeno y balancéala.

 5.- Escribe la ecuación de la reacción del oxido de  calcio  con agua y balancéala.

6.-  Escribe la ecuación de la reacción oxido de  sodio metálico  con agua y balancéala.

 Cuestionario

1.- Escribe el nombre de los  productos obtenidos en cada uno de  las reacciones, usando las 3 nomenclaturas conocidas.

 2.- ¿Cuáles son los elementos que al combinarlos con agua se forman hidróxidos?

 

3.-¿A qué oxido se le conoce como cal viva?

 4.-¿A qué hidróxido  se le conoce como cal apagada?

 5.- Escribe las ecuaciones de las reacciones entre los elementos de los grupos IA Y IIA con agua. Balancea.

6.-Escribe la formula y el nombre de los hidróxidos presentes  en los medicamentos llamados antiácidos.

7.- Escribe nombre y formula de los hidróxidos que se usan como materia prima para elaborar jabón y celulosa.  

Hay que publicar sus resultados  y conclusiones en este blog, saludos =)